Exercice 1

1. Donner la formule semi - développée, le nom et la classe des alcool dont la formule brute est C₄H₁₀O

2. Quel est le groupement caractéristique de ces composés ? Donner son nom.

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Exercice 2

1. Donner la formule semi - développée et le nom et la classe des alcool des composés dont la formule brute est C₄H₈O

2. Quel est le groupement caractéristique de ces composés ? Donner son nom.

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Exercice 3

1. Donner la formule semi - développée, le nom et la classe des alcool dont la formule brute est C₄H₈O₂

2. Quel est le groupement caractéristique de ces composés ? Donner son nom.

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Exercice 4

La formule brute d’un composé est donnée par C_xH_yO avec (x, y) entiers.

Les pourcentages en masse de chaque élément sont donnés par :

C : 60,0 %

H : 13,3 %

1. Calculer le pourcentage en masse d’oxygène.

2. Calculer la masse molaire moléculaire du composé.

3. Déterminer la formule brute précise du composé.

4. Donner la formule semi - développée et le nom des composés correspondant à cette formule brute.

Données : Masses molaires atomiques

C : 12 g.mol^-1

H : 1 g.mol^-1

O : 16 g.mol^-1

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Exercice 5

On dispose de deux composés qui ont la même formule brute C₃H₆O.

Ces deux composés réagissent avec la 2,4 - dinitrophénylhydrazine en donnant un précipité jaune. Par réaction avec la liqueur de Fehling, A produit un précipité rouge brique et B ne donne pas de réaction.

1. A l’aide d’un schéma, montrer comment on réalise le test à la 2,4 - dinitrophénylhydrazine.

2. Ecrire et nommer le groupe caractéristique des composés A et B.

3. Donner la famille, la formule semi - développée et le nom de chaque composé.

4. Lequel des composés A et B réagit avec le réactif de Tollens (nitrate d’argent ammoniacal). Qu’obtient - on à la fin de la réaction ?

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